在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是
，该反应的化学方程式是
；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
；
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
；
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：
猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是
（写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
| 实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． | 没有白色沉淀，溶液呈红色 | 猜想2正确 |
| | 猜想1正确 |
| | 猜想3正确 |
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是
．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
．
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