Question

在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A．6.5g铁粉和6.5g锌粉
B．10g碳酸镁和5.6g氧化镁
C．5.6g铁粉和5.6g锌粉
D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

Answer

因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较
【解析】
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g；
A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，
       65   73    56  73
锌恰好反应，铁有剩余，100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡．故选项错误；
B、根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
        84    73             44
由物质间的质量关系可知：盐酸全部参加反应，生成二氧化碳4.4g，碳酸镁剩余，因此增加的质量是10g-4.4g=5.6g，氧化镁与盐酸反应无气体生成，因此增加的质量是5.6g，两边增重的质量相等，所以天平平衡；
C、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，铁恰好反应，锌不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
D、根据CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
        100    73            44
由物质间的质量关系可知：盐酸恰好与碳酸钙反应，生成二氧化碳4.4g，因此增加的质量是10g-4.4g=5.6g，氧化钙与盐酸反应无气体生成，因此增加的质量是5.6g，两边增重的质量相等，所以天平平衡；
故选C．