Question

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是    ；
（2）将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，首先析出晶体    ；
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（其他条件不变），溶质的质量分数由大到小的顺序    ．

Answer

（1）根据a、b、c三种物质的溶解度曲线分析；
（2）根据a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的情况分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数计算：×100%，所以溶解度越大饱和溶液的溶质质量分数就越大，再根据升温后溶质和溶剂的量的变化考虑．
【解析】
（1）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是c物质；
（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时a、b物质的饱和溶液升温至t2℃，不会有晶体析出．c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时，c物质的饱和溶液升温至t2℃，c会有晶体析出；
（3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质的溶解度大小是：b＞a═c；所以t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：b＞a═c，升温后a和b都变为不饱和溶液，所以溶质和溶剂都没减少，溶质质量分数不变；所以升温后溶质质量分数不变还是b＞a，因为升温后c物质溶解度减小，析出晶体，所以c物质的溶质质量分数减小，所以升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以b＞a＞c．
故答为：（1）c；（2）c；（3）b＞a＞c．