Question

现有一包白色粉末，可能由BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成，现做如下实验：①取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②另取少量粉末滴加稀盐酸，无明显现象发生，请回答：
（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有的物质是    ．
（2）由上述实验确定原粉末中可能有的物质是    ．
（3）为进一步确定原粉末的组成，请你设计实验进行验证，简述你的验证过程及结论：
    ．

Answer

混合物组成推断最关键的是要对特征性的物质和特征性的反应要掌握牢固，比如有颜色的物质，硫酸铜等含铜离子的化合物、含铁的化合物等，还有就是特征性的反应，如加入石灰水变浑浊等，加入稀硝酸沉淀不溶解蕴含AgCl或者BaSO4存在．
本题主要根据铜离子在溶液中显蓝色和碳酸根离子与酸反应会生成二氧化碳进行分析．
【解析】
铜离子在溶液中显蓝色，而加水得到的是无色溶液，所以不存在硫酸铜；碳酸根离子和氢离子会生成气体，而白色粉末中加盐酸，无明显现象，所以不存在碳酸钠．
（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有的物质是Na2CO3、CuSO4；
（2）由上述实验确定原粉末中可能有的物质是BaCl2或Na2SO4，由于两者能够生成白色的硫酸钡沉淀，所以两者不能共存；
（3）可以依据硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀进行实验的设计，方法是：取样，加水配成溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成则是Na2SO4，无现象，则是BaCl2；
故答案为：（1）Na2CO3；CuSO4；（2）BaCl2或Na2SO4；（3）取样，加水配成溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成则是Na2SO4，无现象，则是BaCl2；