有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl...

有一包固体粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，某同学做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出现白色浑浊；
③过滤，向滤渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色气体产生．
由以上实验可判断：
（1）这包固体中一定含有的物质是______；
（2）写出该同学在实验过程中出现的有关化学方程式______．

根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，一定没有硫酸钠，NaCl可能有，也可能没有．【解析】取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，一定没有硫酸钠，NaCl可能有，也可能没有．（1）由上述分析可知这包固体中一定含有Na2CO3和BaCl2 （2）上述实验过程中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与硝酸反应，化学方程式为 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 故答案为：（1）Na2CO3和BaCl2；（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等