Question

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是    ．
（2）小明同学利用溶解度曲线进行了以下实验：

x、y、z中为饱和溶液的是    ，x的溶质质量分数为    ，若将此时溶液稀释到5%，则需加水    ．
（3）欲除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为    ．
（4）若将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是    ．
A．溶质的质量分数  B．溶剂的质量   C．溶质的质量   D．物质的溶解度．

Answer

（1）根据溶解度的观察方法考虑；（2）根据饱和溶液的判断方法溶质质量分数的计算方法考虑；（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析；（4）根据将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃溶质、溶剂的变化情况考虑．
【解析】
（1）从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g；
（2）因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解；升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y；×100%=20%；设加入水的质量为X则：×100%=5%解得X=37.5g；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液，即先加水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了．
（4）由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而减小，所以若将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃，都会析出晶体，溶质减少了，溶剂不变，溶液质量减少，溶质质量分数减少，由于温度降低了，溶解度也减小了，所以只有B答案正确．
故答案为：（1）31.6g；（2）y；20%；37.5g；（3）冷却热的饱和溶液（或降温结晶）；（4）B．