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下列物质属于纯净物的是（ ） A．清新的空气 B．冰红茶 C．清洁的海水 D．冰...
下列物质属于纯净物的是（ ）
A．清新的空气
B．冰红茶
C．清洁的海水
D．冰醋酸
考点分析：
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实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）配置100g7.3% 的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量是______．
（2）利用刚配置好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分．取20g该合金粉末与之恰好完全反应后过滤（假设滤液无损失），将滤渣洗涤、干燥为13.5g，在空气中充分灼烧此滤渣，得到黑色固体粉末，将黑色粉末与足量的稀硫酸混合，粉末完全溶解，得到蓝色溶液．
①假设合金中能与盐酸反应的金属的元素符号为M （在化合物中该元素为+2 价），则发生化学反应的化学方程式为：______．
②该合金的组成为______．
③若反应后的滤液中只有一种溶质，向反应后所得滤液中加入水29.7g，则此时溶液中溶质的质量分数是多少？
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科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C
3H
5ON）．请你根据丙烯酰胺（C
3H
5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C
3H
5ON）的相对分子质量为______；
（2）碳元素和氧元素的质量比是______；
（3）氢元素的质量分数为______．
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CaCO
3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO
3外，还含有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
[查阅资料]
资料一：已知复分解反应CaCO
3+2HCl=CO
2↑+CaCl
2+H
2O 可自发进行．在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 |
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，既较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
（填字母）
A．H
2SO
4+2NaHCO
3=2NaCl+2H
2O+2CO
2↑ B.2HCl+CaS=CaCl
2+H
2S↑
C．CO
2+H
2O+Ca（ClO）
2=CaCO
3↓+HClO D．H
2S+CuSO
4=H
2SO
4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[实验探究]小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（1）制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是
；
（2）上述装置中，A是
溶液，NaHCO
3溶液可以吸收
．
（3）上述装置中，B物质的名称可能是
；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果
（“偏高”“偏低”或“不受影响”）
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小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，小彬同学选择了常见金属铜和铝一起进行对比实验．
[查阅资料]铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO
4）溶液…
[提出假设]三种金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
[实验过程]
（1）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮
（2）将三种金属分别浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中．
记录现象如下：
| 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 | | 铝片表面产生气泡较快． |
| 实验结论 | 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 ． |
[回答问题]
（1）用砂纸打磨金属片的目的是：
．
（2）小彬同学将实验后的三根试管中的物质混合后过滤，发现滤液呈蓝色．滤液中一定含有的离子有
．
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许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：
（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是
；
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验
（填“乙”或“丙”）；
（3）证明实验丙中NaOH与CO
2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是
．发生反应的化学方程式为
．
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是
（写化学式），反应的化学方程式为
．
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