Question

地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是    ；
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因    ；
（3）进行操作1后，判断BaCl₂过量的方法是    ；
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：    ；
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：    ．

Answer

（1）根据溶解过程中玻璃棒的作用分析
（2）在除杂质的同时不能引入新的杂质；
（3）利用硫酸根离子检验钡离子的存在；
（4）在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，需要将钡离子和钙离子除去；
（5）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去；
【解析】
（1）溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶液速度．
（2）在除去杂质的同时不要引入新的杂质，加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠．
（3）检验钡离子一般用硫酸根离子检验，但是也不能引入新的杂质，因此可取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．
（4）滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．
（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）加快溶解速度；
（2）否．因为引入新的杂质离子NO3-；
（3）取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量；
（4）NaCl、NaOH、Na2CO3；
（5）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠