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课外小组的同学利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行研究． 回答相关问题： （1）...

课外小组的同学利用下图所示装置对二氧化碳的性质进行研究．
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回答相关问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为    ．
（2）装置B的作用是    ．
（3）C中盛放的试剂是    ．
（4）F中发生反应的化学方程式为    ．
（5）能说明二氧化碳与水发生反应的现象是    ．
（1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式； （2）根据氯化氢的挥发性分析装置B的作用； （3）根据浓硫酸有吸水性及干燥对二氧化碳性质的检验作用分析； （4）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，用于二氧化碳的检验； （5）根据装置D和E的对比实验分析二氧化碳与水反应产生碳酸使石蕊试液变成红色． 【解析】 （1）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）因为盐酸有挥发性，故产生的二氧化碳中混有氯化氢杂质，为避免对二氧化碳水溶液酸性的干扰，故要除去二氧化碳； （3）装置D和E通过石蕊是否与水接触的对比，验证是干燥的二氧化碳显酸性还是二氧化碳和水共同作用显酸性，因此二氧化碳在进入D装置前要干燥，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳； （4）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，用于二氧化碳的检验，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （5）因为D装置的石蕊小花只与二氧化碳接触，不变色，说明二氧化碳本身不显酸性；而E装置的石蕊试液变成红色，说明二氧化碳和水反应，生成了碳酸，因此能说明二氧化碳与水发生反应的现象是：D中紫色小花不变色，而E中溶液由紫色变为红色． 故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      （2）除去二氧化碳中混有的HCl气体 （3）浓硫酸              （4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （5）D中紫色小花不变色，而E中溶液由紫色变为红色．
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考点分析：
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有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．
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（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为    ． 查看答案
铁及其化合物在生活中应用广泛．
（1）硫酸亚铁常作补铁剂，人体缺铁会造成    （填字母序号）．
A．骨质疏松            B．贫血            C．佝偻病            D．夜盲症
（2）铁制品长期使用容易生锈，铁生锈的条件是．在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为    ．
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
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①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的．能被省略的实验是    （填字母序号）．
②将反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生．则下列说法中，正确的是    （填字母序号）．
A．一定含有硫酸锌                B．可能含有硫酸铜
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碳家族是化学世界中最庞大的家族，碳及其化合物在生产生活中有着广泛应用．
（1）图manfen5.com 满分网为元素周期表中有关碳元素的信息，碳元素原子核内的质子数为    ．
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（3）二氧化碳的循环对于地球环境有着重要的影响．二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤，其中天然气完全燃烧的化学方程式为    ．
（4）工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：
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②分离室中进行的操作是    ；
③下列有关该捕捉过程的叙述中，不正确的有    （填字母序号）．
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“分离室”中的反应要吸收大量热
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①通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是    ．
②小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是    （填字母序号）．
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．对图1实验应该进行三组对比分析
D．若将图2中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象
（2）A常用于切割金属．在点燃条件下，A和B反应能生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图3所示．
①下列说法正确的是    （填字母序号）．
A．该反应属于放热反应          B．A物质具有可燃性
C．化学反应前后原子的种类不变  D．该反应属于置换反应
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③该反应过程中，若提高B物质的浓度及用量，好处是    ． 查看答案
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