Question

图1是实验室常用的装置．请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置是    （填序号），反应的化学方程式为    ．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式    ．收集CO₂应选用的装置是    （填序号）．
（3）若用图2所示装置制H₂并测量生成H₂的体积，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．
①装置接口的连接顺序为：
a→    →d（填“b→c”或“c→b”）．
②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的H₂，但3次实验测量的H₂体积的平均值约为239mL．假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是    ．

Answer

（1）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，并据反应原理书写方程式；
（2）依据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；
（3）氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比水的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积．
【解析】
（1）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比水的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积；
故答案为：（1）A；   2KClO32KCl+3O2↑；   
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； D；
（3）①c→b；   ②测量结果包含了所加稀硫酸的体积．