过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO
2转化为O
2，其反应的化学方程式是：2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2．若有88gCO
2参加反应，计算生成O
2的质量．
考点分析：
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研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO
3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO
3溶液、NaOH溶液和Na
2CO
3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
| NaHCO3溶液 | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 |
| 加入酚酞溶液 | 溶液变红 | 现象Ⅰ | 溶液变红 |
| 加入CuSO4溶液 | 产生气泡和蓝色沉淀 | 现象Ⅱ | 产生气泡和蓝色沉淀 |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 无明显变化 | 产生白色沉淀 |
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水
变浑浊 | 澄清石灰水
无明显变化 | 澄清石灰水
无明显变化 |
表中的现象Ⅰ为
；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是
．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性．
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na
2CO
3；③NaOH和Ca（OH）
2；④Na
2CO
3和NaHCO
3；⑤Na
2CO
3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na
2CO
3．
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO
2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）
2．
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl
2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na
2CO
3和NaHCO
3．
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入CaCl
2溶液的目的是
．
②根据乙同学的结论，NaHCO
3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是
．
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH |
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是
（填字母序号）．
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．
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兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）
（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．
①A中反应的化学方程式是
．
②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有
（填装置序号）．
③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是
．
（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO
2、CH
4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH
4+4CuO
4Cu+CO
2+2H
2O
I． 将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K
1，从K
1处通入氮气，打开K
2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
III．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，
第二个C装置的质量增加了0.18g．
①打开K
2前通入氮气的目的是
．
②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是
．
③烧瓶中气体的成分是
．
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根据下列实验装置回答问题．
（1）仪器甲的名称是
．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是
（填序号），制取该气体反应的化学方程式是
．
（3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是
．若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是
．
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甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据下图回答问题．
（1）产生无色气体反应的化学方程式是
，丁一定是
溶液．
（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是
溶液．
②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是
溶液，溶液X中的溶质是
，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是
．
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金属在生产生活中应用广泛．
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的
性．
（2）铁制品生锈的条件是
，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是
．
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是
．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al
2O
3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是
．
（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．
下列说法正确的是
（填序号）．
a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2g
b．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2g
c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
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