在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．
（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g，水的体积为______ mL．
（2）甲同学按图所示步骤依次操作．
其错误的操作步骤有______ 和______ （填字母序号）；B中仪器名称为______；
E中玻璃棒的作用是______．
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______ （答“偏低”、“偏高”、或“相等”）
考点分析：
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氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na
2CO
3溶液、K
2CO
3溶液、NaOH溶液、BaCl
2溶液、Ba（NO
3）
2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、
、
；
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、
．
③在滤液中加盐酸的作用是
．
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某活动小组欲从含有硝酸铜的废水中提取金属铜，做了如下的实验，向废水中加入一定量的锌粉和铁粉混合物．充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．
（1）上述操作过程中出现的错误是：
．
（2）滤液中一定含有的阳离子是：
．
（3）加入锌粉和铁粉后，一定发生反应的化学方程式为
．
（4）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的锌和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是
；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放
的一边．
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请根据如图所示实验，回答问题．
（1）甲中集气瓶预留了少量水，其作用是
．
（2）乙中仪器a的名称是
，玻璃管中的现象是
．该装置的不足之处是
．
（3）丙中铜片上的现象是
，由此得出可燃物燃烧的条件是
．
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请根据以下实验装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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有一瓶气体，它是由一氧化碳、甲烷和二氧化碳中的一种或几种组成，将其分别进行如下实验：
a将气体通过滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水，无明显现象．
b在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色．用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
请回答下列问题：
（1）气体中一定有
，一定没有
．
（2）为了确定可能含有的气体，甲、乙两位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）来测定燃烧后气体中各成分的质量．
甲方案：将生成的气体先通过碱石灰（氧化钙、氢氧化钠），再通过浓硫酸
乙方案：将生成的气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰
上述实验方案中正确的
；正确方案的实验过程中记录的实验数据如下：
| 碱石灰总质量 | 浓硫酸总质量 |
| 反应前 | 356.8g | 156.6g |
| 反应后 | 359.0g | 158.4g |
则该气体的成分为：
．
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