Question

在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平不会发生偏转的是（ ）
A．5 g碳酸钙和2.8g硝酸银
B．2.4g镁粉和2.4g铁粉
C．10g铁粉和10g锌粉
D．8.4g碳酸镁和4g氧化镁

Answer

因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．
【解析】
50g 7.3%的稀盐酸中HCl质量=50g×7.3%=3.65g
A、硝酸银与盐酸反应不产生气体，因此增加的质量即为加入的硝酸银溶液质量2.8g；
而CaCO3与盐酸反应放出气体二氧化碳，
  CaCO3 ～CO2
  100     44
  5g      m（CO2）

解之得 m（CO2）=2.2g
所以加碳酸钙后烧杯质量增加质量为5g-2.2=2.8g，所以天平仍然平衡．
B、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和镁的质量分别为：
Mg～2HCl
24      73
m（Mg） 3.65g

解之得 m（Mg）=1.2g
Fe～2HCl
56     73
m（Fe）3.65g

解之得m（Fe）=2.8g
则金属镁未完全反应，铁不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
C、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗金属铁和锌的质量分别为：
Fe～2HCl
56        73
m（Fe）   3.65g

解之得 m（Fe）=2.8g
Zn～2HCl
65        73
m（Zn）   3.65g

解之得 m（Zn）=3.25g
则金属铁、锌均与稀盐酸没有反应完，盐酸少量，反应放出氢气质量相等；加入金属质量相等，天平平衡；
D、50g 7.3%的稀盐酸完全反应消耗碳酸镁的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
 84      73                   44
  x      3.65g                 y

x=4.2g，y=2.2g
碳酸镁过量，烧杯质量增加了8.4g-2.2=6.2g
而氧化镁和盐酸反应不放出气体，所以增加4g，所以天平不平衡．
故选A、C