小璐和小磊合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计进行了如下两个探究实验：
[实验1]取20g该混合酸并分成4等份，分别加入一定量未知质量分数的BaCl
2溶液，记录如下：
| 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 加入BaCl2溶液的质量/g | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 反应得到的沉淀的质量/g | 1.398 | 1.864 | 2.330 | 2.330 |
[实验2]将实验1中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：
[数据处理]
小璐依据[实验1]沉淀的质量计算出混合酸中H
2SO
4的质量分数．
小磊依据[实验2]求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
【解析】
设混合酸中HCl的质量分数为ω．
HCl+NaOH=NaCl+H
2O
36.5 40
×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
现请你参与探究并完成相关问题．
（1）[实验1]中发生反应的化学方程式为______．
（2）根据小璐的计算，测出原混合酸中H
2SO
4的质量分数为多少？（保留三位有效数字）．
[反思交流]小磊计算出混合酸中HCl的质量分数会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是______
（如“无影响”，本空不作答）．
考点分析：
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（1）加入硝酸银溶液时，生成的白色沉淀是
（填化学式，下同）；加入 NaOH溶液时生成的蓝色沉淀是
．
（2）废水中一定不含有的物质是
．
A、氯化物 B．硫酸盐 C．硝酸盐 D．碳酸盐
（3）小黄同学设计了一个从废水中除去金属离子的实验方案如下：
[已知白色的Fe（OH）
2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）
3]
2属X为
，固体A中一定含有的物质为
（填化学式）．
②第Ⅳ步反应的化学方程式为
．
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为了除去氯化钾样品中的碳酸钾杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为
（只写一种）；
（2）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是
；
（3）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的
后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．
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某无色气体中可能含有甲烷、氢气、二氧化碳、氮气中的一种或几种．现将该气体依次通过下图所示装置．
观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．
请回答下列问题：
实验过程中记录的实验数据如下：
| D装置总质量 | E、F装置总质量 |
| 反应前 | 156.6g | 356.8g |
| 反应后 | 158.4g | 359.0g |
经分析可知原混合气体中肯定不含
；最终收集到的气体是
；该气体的成分为
．
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通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
（1）写出图中有标号的仪器的名称：①
；②
．
（2）若用B装置制取氧气，仪器②中需加入
，发生的化学方程式：
．
（3）用B或C装置都可以制得氧气，请写出用C装置制氧气的突出优点是：
．
（4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用
装置制取甲烷，收集气体时可选用
．
（5）图G是一种某学生设计的有洗气、贮气等用途的装置．
①欲除去O
2中混有的水蒸气，瓶中可盛
；
②当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从
（填“a”或“b”）处导管通入．
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