Question

实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm³），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液______g．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有______、滴管、烧杯、玻璃棒．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①根据如图变化曲线，判断进行的操作是______（填字母）．
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g．试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）
______．

Answer

（1）根据稀释前后溶质不变考虑；（2）根据配制过程中所需要使用的仪器考虑；（3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，利用硫酸溶液酸碱度小于7而氢氧化钠溶液酸碱度大于7，判断所进行的与图示对应的操作；②根据b的溶液的酸碱度判断两溶液的反应情况，判断溶液中溶质；（4）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应消耗氢氧化钠的质量，计算所消耗50g硫酸溶液中硫酸的质量，求得该硫酸溶液中溶质的质量分数．
【解析】
（1）设需要10%的氢氧化钠溶液质量为X则：100g×5%═X×10%解得X=50g；
（2）量取水时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，因此缺少玻璃仪器是量筒；
（3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，说明此实验是把氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸碱度逐渐增大；故为B；
②b点溶液酸碱度大于7，说明滴加的氢氧化钠过量，因此溶液为硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液，其溶质为Na2SO4 、NaOH；
（4）设该稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O          
80         98
80g×5%    X
根据：解得X=4.9g
  该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%．                    
答：待测硫酸的质量分数为9.8%   
故答案为：（1）50；（2）量筒；（3）①B；②Na2SO4、NaOH；（4）9.8%．