Question

碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）₂•yCuCO₃．实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．


步骤1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末．
步骤4：   
步骤5：称量相关装置的质量．
（1）装置A的作用是    ．若无装置E，则实验测定的x/y的值将    （填偏大、偏小或无影响）．
（2）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中样品的质量为56.0g
C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g
为测定的值，你认为可以选用上述所采集数据中的    （写出所有组合的字母代号）一组即可以进行计算．根据称量的结果，写出该样品组成的化学式    ．

Answer

（1）根据实验目的和碱石灰的作用分析
（2）根据化学方程式找出与x、y有关的物质质量
【解析】
（1）装置A碱石灰是干燥剂，可吸收空气中的水分，同时还能吸收空气中的二氧化碳，防止对装置CD增重的数据造成影响，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，D装置是吸收生成的二氧化碳的，C装置是吸收生成的水的，如果没有装置E，会使D装置质量增重偏大，即生成的二氧化碳质量偏大，则x/y的值会偏小
（2）碱式碳酸铜分解的化学方程xCu（OH）2•yCuCO3（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑要测定的值，可以测定生成的水和二氧化碳的质量，即测定C装置增重的质量和D装置增重的质量．故选CD
xCu（OH）2•yCuCO3（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
  18x    44y
                                  9g     8.8g
     =
若测出反应后玻璃管中样品的质量以及装置C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和水的质量关系，可求出的值；故可选BC
xCu（OH）2•yCuCO3（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
（x+y）×80   18x
                       56g          9g
                       =   =
同样若已知反应后玻璃管中样品的质量以及装置C增重的质量，即已知方程式中氧化铜和二氧化碳的质量关系，可求出的值．故可选BD
xCu（OH）2•yCuCO3（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑
                      （x+y）×80             44y
                        56g                 8.8g
=    =

故答案为：步骤4：打开活塞K，继续鼓入空气，试管冷却后关闭
（1）除去空气中的CO2和水蒸气；偏小
（2）BC、BD、CD
（3）5Cu（OH）2•2CuCO3