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下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ） A．石墨棒作干电池电极 B．沼气用作...

下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨棒作干电池电极
B．沼气用作燃料煮饭
C．铜用于制造导线
D．干冰用于人工降雨
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断． 【解析】 A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． B、沼气用作燃料是利用了甲烷的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确． C、铜制造导线是利用了铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误． D、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误． 故选B．
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考点分析：
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某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．
【自制酸碱指示剂】
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图，记录如下：
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NaOH溶液稀盐酸苹果汁
紫包菜汁液①绿色②红色红色
白菜汁液③无色④淡黄色淡黄色
你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是______．
（3）再用苹果汁进行相同实验，现象记录见上表．则苹果汁溶液显______性．
【酸碱盐的性质】
第一组学生进行CuSO4与NaOH溶液的反应，观察到的现象是______；
第二组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，反应的方程式为______．
从复分解反应发生的微观本质上看，中和反应的实质可以用下图1表示，那么请在图2虚框中将CuSO4与NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整．
【废液再探究】
实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．化学兴趣小组对浊液进行过滤，得到无色滤液，进一步探究无色滤液的成分．
【提出问题】滤液里溶质除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl2；   猜想②：Na2SO4；    猜想③：NaOH；猜想④：BaCl2、NaOH   猜想：⑤Na2CO3、Na2SO4    
猜想：⑥Na2SO4、NaOH  猜想：⑦Na2CO3、Na2SO4和______
【实验探究】
（1）取样，滴加紫包菜叶汁，显绿色，小军判断一定含NaOH，小华不同意，理由是______．
（2）取样，加入足量的稀硫酸，无明显现象，则猜想______一定不成立．
（3）为确定该滤液的组成，还需补充的实验是：______，若观察到白色沉淀，则该无色滤液的组成有______．
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碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu（OH）2•yCuCO3．实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
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步骤1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末．
步骤4：   
步骤5：称量相关装置的质量．
（1）装置A的作用是    ．若无装置E，则实验测定的x/y的值将    （填偏大、偏小或无影响）．
（2）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中样品的质量为56.0g
C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g
为测定manfen5.com 满分网的值，你认为可以选用上述所采集数据中的    （写出所有组合的字母代号）一组即可以进行计算．根据称量的结果，写出该样品组成的化学式    ． 查看答案
芬兰发明家马蒂•努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理．在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业．其主要流程可示意如图：
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（1）发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是    ．
（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%．长石主要包括钾长石（KAlSi3O8）、钠长石（NaAlSi3O8）、钙长石（CaAl2Si2O8）．l t纯钙长石形成的水溶液可吸收320kg CO2．若钙长石吸收CO2反应方程式为
CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O=Ca（HCO3）2+2SiO2↓+2A1（OH）3↓，请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式    ．
（3）写出反应①的化学方程式    ；若A的pH值小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式    ．
（4）溶液M中的溶质为    ，B可用作改良酸性土壤，则B为    ；操作③主要目的为    ． 查看答案
A～H是初中化学常见的物质．已知A、C常温下为气体，且组成元素相同；B为铁锈的主要成分，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）B的化学式为    ．
（2）反应②的化学方程式为   
（3）写一个能实现反应③的化学方程式    ，该反应的基本类型为    反应．
（4）反应④的化学方程式为    ；该反应中表现出还原性的物质是    （填化学式）．
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实验室欲用已配好的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液______g．
（2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有______、滴管、烧杯、玻璃棒．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①根据如图变化曲线，判断进行的操作是______（填字母）．
A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氢氧化钠溶液80g．试计算该稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算过程）
______．

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