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“群众利益无小事,食品安全是大事”.下列做法或认识不科学的是( ) A.重金属中...

“群众利益无小事,食品安全是大事”.下列做法或认识不科学的是( )
A.重金属中毒,可饮用大量的牛奶、蛋清、豆浆等缓解其毒性
B.缺铁容易患骨质疏松症
C.不能用甲醛浸泡的水产品
D.钾、钙、钠等是人体中必需的常量元素,锌、铁、氟、硒、碘等人体中必需的微量元素
A、重金属离子能破坏蛋白质从而使蛋白质失去活性,引起人体中毒. B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断. C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断. D、根据常量元素和微量元素的种类进行分析判断. 【解析】 A、重金属能够使蛋白质变性,喝富含蛋白质的食品(牛奶、蛋清、豆浆等)后,蛋白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质,从而阻止重金属离子被吸收进入人体内,故选项说法正确. B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,故选项说法错误. C、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使蛋白质变质,不能用甲醛浸泡的水产品,故选项说法正确. D、人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒;钾、钙、钠等属于常量元素,锌、铁、氟、硒、碘等,故选项说法正确. 故选B.
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考点分析:
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下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A.石墨棒作干电池电极
B.沼气用作燃料煮饭
C.铜用于制造导线
D.干冰用于人工降雨
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某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验.
【自制酸碱指示剂】
(1)取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别放在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别装好待用.
(2)取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验,观察到现象如图,记录如下:
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NaOH溶液稀盐酸苹果汁
紫包菜汁液①绿色②红色红色
白菜汁液③无色④淡黄色淡黄色
你认为两种汁液中,更适合做酸碱指示剂的是______
(3)再用苹果汁进行相同实验,现象记录见上表.则苹果汁溶液显______性.
【酸碱盐的性质】
第一组学生进行CuSO4与NaOH溶液的反应,观察到的现象是______
第二组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,反应的方程式为______
从复分解反应发生的微观本质上看,中和反应的实质可以用下图1表示,那么请在图2虚框中将CuSO4与NaOH溶液的反应的微观示意图补充完整.
【废液再探究】
实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中.化学兴趣小组对浊液进行过滤,得到无色滤液,进一步探究无色滤液的成分.
【提出问题】滤液里溶质除了NaCl外,还有什么物质?
【提出猜想】猜想①:BaCl2;   猜想②:Na2SO4;    猜想③:NaOH;猜想④:BaCl2、NaOH   猜想:⑤Na2CO3、Na2SO4    
猜想:⑥Na2SO4、NaOH  猜想:⑦Na2CO3、Na2SO4______
【实验探究】
(1)取样,滴加紫包菜叶汁,显绿色,小军判断一定含NaOH,小华不同意,理由是______
(2)取样,加入足量的稀硫酸,无明显现象,则猜想______一定不成立.
(3)为确定该滤液的组成,还需补充的实验是:______,若观察到白色沉淀,则该无色滤液的组成有______
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碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2•yCuCO3.实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成,利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验.
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步骤1:检查装置的气密性,将样品平铺置于平直玻璃管中.
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭.称量相关装置的质量.
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生,观察到样品全部转化为黑色粉末.
步骤4:   
步骤5:称量相关装置的质量.
(1)装置A的作用是    .若无装置E,则实验测定的x/y的值将    (填偏大、偏小或无影响).
(2)某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B.反应后玻璃管中样品的质量为56.0g
C.装置C实验后增重9.0g                D.装置D实验后增重8.8g
为测定manfen5.com 满分网的值,你认为可以选用上述所采集数据中的    (写出所有组合的字母代号)一组即可以进行计算.根据称量的结果,写出该样品组成的化学式    查看答案
芬兰发明家马蒂•努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法,是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来,放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理.在反应过程中,长石的成分不仅能吸收二氧化碳,同时还会生成一些有用的副产品,这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业.其主要流程可示意如图:
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(1)发明家将CO2从火力发电厂的烟气中分离出来,通入含有长石的水溶液里吸收,从环保的角度看,这样做的意义是   
(2)长石是地壳中最常见的矿石,含量高达60%.长石主要包括钾长石(KAlSi3O8)、钠长石(NaAlSi3O8)、钙长石(CaAl2Si2O8).l t纯钙长石形成的水溶液可吸收320kg CO2.若钙长石吸收CO2反应方程式为
CaAl2Si2O8+2CO2+4H2O=Ca(HCO32+2SiO2↓+2A1(OH)3↓,请模仿钙长石,写出钠长石吸收CO2的化学反应方程式   
(3)写出反应①的化学方程式    ;若A的pH值小于7,试写出一个符合反应②的化学方程式   
(4)溶液M中的溶质为    ,B可用作改良酸性土壤,则B为    ;操作③主要目的为    查看答案
A~H是初中化学常见的物质.已知A、C常温下为气体,且组成元素相同;B为铁锈的主要成分,F为黑色粉末,它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)B的化学式为   
(2)反应②的化学方程式为   
(3)写一个能实现反应③的化学方程式    ,该反应的基本类型为    反应.
(4)反应④的化学方程式为    ;该反应中表现出还原性的物质是    (填化学式).
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