Question

同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤①中因为    ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
（2）步骤③中出现的错误操作是   
该操作中玻璃棒的作用   
A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】

实验操作	预计实验现象	实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液		所得精盐中可能含有氯化镁 化学方程式
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加    溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化钙 化学方程式

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

Answer

【实验分析】（1）根据食盐的溶解能力进行判断；
（2）根据蒸发的注意事项进行解答；
【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以据此结合实验结论判断实验现象；
②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，可以据此解答该题．
【解析】
【实验分析】（1）将5.0g粗盐全部加入10mL水中，其中的氯化钠可能不能全部溶解，所以得出的产率偏低；
（2）对液体进行蒸发时当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，让蒸发皿的余热来蒸干液体，否则会导致固体飞溅，在该操作中玻璃杯的作用是搅拌使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，分析所给的选项可以知道选项B是正确的，故选B；
【实验设计】①氯化镁可以和氢氧化钠反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
②氯化钙可以和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
故答案为：【实验分析】（1）5.0g粗盐全部加入10mL水中；
（2）不能当液体蒸干时再停止加热；B；
【实验设计】①出现白色沉淀；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
②碳酸钠（Na2CO3）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．