某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧...

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应，可以据此求算出锌的质量分数；（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．【解析】（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中锌的质量为：10g-6.75g=3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为 ×100%=32.5%．（2）设稀硫酸中溶质质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 3.25g x = x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 ×100%=9.8% 答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%．

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考点分析：

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下图是提纯CO、CO₂混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：
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（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→    →    →    ．D装置中NaOH的作用是    ．
如果导管连接错误，后果是    ．
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为    ，反应方程式为    ．用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是    ．
（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度（℃）	10	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	64	85	138	203	285	376

利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
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请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．
①化学式：A    ；
②操作名称：Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    ．
③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是    ．查看答案

能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等为原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H₂S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程． manfen5.com 满分网

（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是______．
（2）①处加入Fe₂O₃•H₂O的目的是______．
（3）②处CH₄与H₂O（气）反应生成CO₂、H₂，反应的化学方程式是______．
（4）③处一般加入K₂CO₃溶液以吸收CO₂，K₂CO₃溶液与CO₂反应生成碳酸氢钾（KHCO₃），该反应的化学方程式是______．试用化学符号表示2个碳酸氢根离子______．
（5）该流程中参与循环的物质是______．

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同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤①中因为    ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
（2）步骤③中出现的错误操作是
该操作中玻璃棒的作用
A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】

实验操作	预计实验现象	实验结论及解释
①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液		所得精盐中可能含有氯化镁化学方程式
②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加溶液	出现白色沉淀	所得精盐中可能含有氯化钙化学方程式

【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．查看答案

A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质．它们之间的关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．C是生命的源泉，常温下为液态；F有毒，能与血红蛋白结合．
（1）写出B的化学式    ；E的化学式    ．
（2）请写出C→B的化学方程式    ．
（3）请写出D→F的化学方程式    ．
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下表列出了2012年颁布的环境空气污染物基本项目浓度限值和2013年4月3日17：00时南京市的空气质量数据监测结果．

空气质量等级	SO₂ （1小时平均）	NO₂ （1小时平均）	CO （1小时平均）	O₃ （1小时平均）	PM_2.5 （24小时平均）	PM₁₀ （24小时平均）
一级	150	200	10	160	35	50
二级	500	200	10	200	75	150
4月3日南京实时监测数据	38	50	0.792	111	57	122

（数据单位μg/m^³，CO为mg/m^³）请分析数据并回答问题：
（1）4月3日南京空气质量等级未到达一级，原因是空气中    含量较多．为改善南京空气质量，迎接青奥，下列建议不合理的是    （填序号）
A．采取合理措施，减少建筑工地扬尘           B．植树造林，减少土地裸露面积
C．减少或禁止周边农村燃烧秸杆               D．关闭南京郊区所有化工厂
（2）下列关于空气中污染物的说法正确的是    （填序号）
A．上述四种气体均属于氧化物
B．pH小于7的雨水称为酸雨，SO₂、NO₂是形成酸雨的主要污染物．
C．大量燃放烟花爆竹会增加空气的污染程度
D．O₃含量过大会引起温室效应．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等