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空气中体积分数最大的物质是（ ） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳...
空气中体积分数最大的物质是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．二氧化碳
考点分析：
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某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
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下图是提纯CO、CO
2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→
→
→
．D装置中NaOH的作用是
．
如果导管连接错误，后果是
．
（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为
，反应方程式为
．用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是
．
（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g水） | 64 | 85 | 138 | 203 | 285 | 376 |
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．
①化学式：A
；
②操作名称：Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
．
③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是
．
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能源“非石油化”是战略目标，发展以CH
4、CO
2等为原料的“C
1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H
2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程．
（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是______．
（2）①处加入Fe
2O
3•H
2O的目的是______．
（3）②处CH
4与H
2O（气）反应生成CO
2、H
2，反应的化学方程式是______．
（4）③处一般加入K
2CO
3溶液以吸收CO
2，K
2CO
3溶液与CO
2反应生成碳酸氢钾（KHCO
3），该反应的化学方程式是______．试用化学符号表示2个碳酸氢根离子______．
（5）该流程中参与循环的物质是______．
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同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．
【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验过程】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
【实验分析】
（1）步骤①中因为
，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
（2）步骤③中出现的错误操作是
该操作中玻璃棒的作用
A．加快蒸发速率 B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
【实验设计】
| 实验操作 | 预计实验现象 | 实验结论及解释 |
| ①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液 |
| 所得精盐中可能含有氯化镁
化学方程式 |
| ②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加 溶液 |
出现白色沉淀 | 所得精盐中可能含有氯化钙
化学方程式 |
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．
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A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质．它们之间的关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）．C是生命的源泉，常温下为液态；F有毒，能与血红蛋白结合．
（1）写出B的化学式
；E的化学式
．
（2）请写出C→B的化学方程式
．
（3）请写出D→F的化学方程式
．
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