Question

有一包白色粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种．取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色粉末的成分是（ ）

A．可能有 BaCl₂
B．可能有Na₂SO₄
C．肯定只有Na₂CO₃
D．肯定有K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂，没有CuSO₄

Answer

根据物质的性质进行分析，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，该沉淀能溶于酸，硫酸铜的溶液呈蓝色；
【解析】
图象中沉淀的量先是下降然后不变，说明生成的沉淀中既有能与盐酸反应的碳酸钡又有不能溶于盐酸的硫酸钡，由于过滤，滤液呈无色，所以固体中不可能含有硫酸铜（硫酸铜的溶液呈蓝色）所以白色固体中一定含有硫酸钾、碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸铜．
故选D．