Question

下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述实验②中的实验现象    ，其反应的化学方程式为    ．
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是    （填实验序号）．
（3）开始反应后④中溶液逐渐变为棕黄色，原因是    （用化学方程式表示）．

Answer

金属氧化物可与酸反应，在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．
【解析】
（1）由于在金属活动性顺序中锌＞铜，所以锌可以置换出铜，并生成无色的硫酸锌溶液，所以其现象是锌条表面附着有亮红色物质析出，反应方程式是Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序实验是①②，因为由①知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，②中的锌能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性锌＞铜，所以可得活动性：锌＞铜＞银；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，所以带锈斑的铁钉会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而使溶液变黄，方程式是6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3；
故答案为：（1）锌条上有亮红色物质析出；Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（2）①②；
（3）6HCl+Fe2O3═3H2O+2FeCl3．