Question

利用如图所示的实验装置，测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数．回答下列问题：
（1）如果采用稀硫酸代替盐酸，你认为能否省略B装置？（填“能”或“不能”）    ．
（2）D中的现象是    ．
（3）假设样品中杂质不反应，且B、C、E装置吸收是完全的．若样品为10g，完全反应后D装置质量减少了2.4g，E装置质量增加了2.9g，请分析计算样品中氧化铁的质量分数最好用    装置的数据进行计算，理由是    ，若你选用的数据正确，则样品中氧化铁的质量分数为    ．
（4）如果将装置C去掉，那么测定出的结果，比实际样品中氧化铁的质量分数（填“偏大”或“偏小”或则“不影响”）    ．

Answer

（1）根据稀硫酸的性质分析；
（2）根据实验中的现象进行分析；
（3）D装置质量减少了2.4g，减少的是氧化铁中氧元素的质量，进而求得Fe2O3的质量及质量分数．
（4）我们是按照D装置中数据进行计算，有没有吸收水分对测定结果没有影响．
【解析】
（1）稀硫酸不具有挥发性，因此如果采用稀硫酸代替盐酸，能省略B装置；
故答案为：能；
（2）氢气还原氧化铁生成铁和水，因此D中现象是物质由红色变成黑色；
故答案为：物质由红色变成黑色；
（3）因E中的无水硫酸铜会吸收空气中的水分，所以应选D装置中的数据进行计算；
D装置质量减少了2.4g，减少的是氧化铁中氧元素的质量，因此Fe2O3的质量为2.4g÷=8g，则样品中Fe2O3的质量分数为×100%=80%，
故答案为：D；E中的无水硫酸铜会吸收空气中的水分，导致水的质量增大；80%；
（4）如果没有C装置，即没有吸收氢气中的水分，我们是按照D装置中数据进行计算，有没有吸收水分对测定结果没有影响，故答案为：不影响．