取一定质量的CaCO
3和Cu的混合物，在高温下煅烧，所得固体的质量恰好等于原来所取的固体质量，求原混合物种CaCO
3和Cu的质量比．
考点分析：
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利用如图所示的实验装置，测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数．回答下列问题：
（1）如果采用稀硫酸代替盐酸，你认为能否省略B装置？（填“能”或“不能”）
．
（2）D中的现象是
．
（3）假设样品中杂质不反应，且B、C、E装置吸收是完全的．若样品为10g，完全反应后D装置质量减少了2.4g，E装置质量增加了2.9g，请分析计算样品中氧化铁的质量分数最好用
装置的数据进行计算，理由是
，若你选用的数据正确，则样品中氧化铁的质量分数为
．
（4）如果将装置C去掉，那么测定出的结果，比实际样品中氧化铁的质量分数（填“偏大”或“偏小”或则“不影响”）
．
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某校课外活动小组的同学欲测定某无色溶液中是否含SO
42-，甲、乙两组同学分别是设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案如下表：
| 方案 | 实验方法和步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 老师评价 |
| Ⅰ | （1）无色溶液中加BaCl2；（2）白色沉淀中加稀HNO3 | 产生白色沉淀；沉淀不溶解 | 存在SO42- | 不合理 |
| Ⅱ | （1）无色溶液中加Ba（NO3）2；（2）白色沉淀中加稀H2SO4 | 产生白色沉淀；仍有大量白色沉淀 | 存在SO42- | 不合理 |
| 你认为 | 方案Ⅰ不合理的理由是，若溶液中有 同样有上述现象． |
| 方案Ⅱ不合理的理由是，若溶液中有 同样有上述现象． |
为了避免犯上面两组同学相同的错误，请你设计一个实验，能确切的证明该溶液中含有SO
42-，要求写明实验操作步骤、现象及结论．
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A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的相互转化关系：已知常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，F为红色固体单质，A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含两种元素，它们的质量比为3：1，A分子中共有10个质子．
请回答下列问题：
（1）写出A、E、乙三种物质的名称：A
；E
；乙
．
（2）写出D+乙→B+F反应的方程式
．
（3）写出实验室任一种制备气体G的化学方程式
．
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氧气和臭氧（O
3）都是氧元素组成的单质，它们在性质上既存在差异：在通常状况下氧气 是无色、无气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥气味的气体；也有相似的性质：氧气和臭氧的密度都比空气大，不易溶于水，都有氧化性，只是臭氧的氧化能力比氧气更强，如氧气在一定条件下可以与C、S、P、Mg、Fe、CO、C
2H
5OH等多种物质发生化学反应．氧气和臭氧都是人类的朋友，氧气可供人的呼吸，臭氧可吸收太阳光90%以上的紫外线，是一切生命的保护层．一旦臭氧层受到破坏，会导致人类皮肤癌大大增加．根据以上短文信息回答：
（1）O
2和O
3性质不同的原因是
．
（2）把带火星的木条伸到盛臭氧的集气瓶中，可以看到的现象是
．
（3）从反应物的类别分析，氧气的化学性质有：①
，②
，③
．
（4）根据氧气的性质，写出两种用途：①
；②
．
（5）你认为应该采取什么措施保护臭氧层？
．
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从H、O、C、Cu、N、Na几种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：（每空只填一种物质，3分）
（1）常用来作溶剂的是
；
（2）常称为碱而不是碱的物质是
；
（3）过量排放会造成温室效应的是
；
（4）存在于工业盐中的有毒物质是
；
（5）有颜色的气体是
；
（6）农业上可用于配制农药波尔多液的物质是
．
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