Question

（1）宁德毗邻东海，盐资源丰富．
①粗盐提纯主要分为下列三个操作步骤：

请填写操作B的名称    ．
②在粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是    ．
A．食盐固体飞溅   B．食盐质量增多
C．食盐溶解
③晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图：

设t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为    ．
（2）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

①在该“流程图”中，从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于     （填“物理变化”或“化学变化”）．
②图中反应I、II、III属于化合反应的是    （填序号）．
③反应IV的化学方程式为    ．

Answer

（1）①根据过滤的原理分析操作B；
②在加热蒸发滤液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致食盐固体飞溅的后果；
③根据MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线比较溶解度的大小．
（2）①根据变化的特征分析变化的类型；
②根据化合反应的特点分析属于化合反应的反应；
③根据反应物、生成及反应条件写出反应的方程式．
【解析】
（1）①粗盐提纯时需要除去不溶性的固体杂质，所以溶解后要进行的操作B是过滤；
②在蒸发食盐溶液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是食盐固体飞溅；
③由MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线可知，t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为a＞b=c；
（2）①从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，该变化属于化学变化；
②氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应；
③反应IV的化学方程式为：Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
故答为（1）①过滤；②A；③a＞b=c；（2）①化学变化；②III；③Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．