工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑ 若电解含氯化钠58.5t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）
考点分析：
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小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：
（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是
．
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na
2CO
4），小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
；还可能存在Na
2CO
3、NaHCO
3、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na
2CO
3+CaCl
2═CaCO
3↓+2NaCl．
资料2：NaHCO
3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ① | | 证明溶液中有Na2CO3 |
| ② | | 证明溶液中无NaHCO3 |
| ③ | | 证明溶液中无NaOH |
（6）实验反思：根据资料，NaHCO
3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．
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下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好．
（1）关闭止水夹1，打开止水夹2，挤压胶头，滴入稀盐酸，生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应．1处紫色的石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是
．
（2）关闭止水夹2，打开止水夹1，再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是
．这是由于
（用化学方程式表示）的缘故．
（3）有同学认为：二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验（2）出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是
．
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根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：
（1）实验仪器a的名称是
．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为
，若收集干燥的氧气应选用的装置是
，验满的方法是
．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是
，反应的化学方程式为
．若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有
（填序号）．
①用容积较小的锥形瓶 ②减慢液体的滴加速度③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度．
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现有初中常见的A、B、C三种物质，其中两种为氧化物．请根据下列叙述回答问题．
（1）若向A中加入B物质，则生成C，C中加入无色的酚酞溶液显红色，则C显
性．将A放入饱和的C溶液中，出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
．
（2）若A为单质，且B、C中都含有A物质中的元素，若A、B、C之间能发生分解反应，该反应的化学方程式为
．
（3）若A为单质，A、B、C中含有相同的金属元素，当A在氧气中燃烧时会产生C，此反应的化学方程式为
；向A和B的混合物加入过量的稀盐酸充分反应，会得到黄色溶液并冒出大量的气泡，据此判断得到的溶液中的溶质为
（填化学式）；工业上用B和氢气在400℃时反应得到C和水，该反应的化学方程式为
．
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金属及金属材料在日常生活中应用广泛．
（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
（填字母序号）．
（2）铁生锈的条件是铁与
同时接触．工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
．
（3）某研究性学习小组从含有Hg（NO
3）
2、Cu（NO
3）
2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：
Ⅰ．上述实验中操作①是
．
Ⅱ．上述实验中加入的a是
，固体B中含有的物质有
．
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