甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙...

甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：

	甲	乙	丙
取用金属混合物的质量	10	10	20
取用稀硫酸的质量/g	100	120	100
反应后过滤得到干燥固体的质量/g	2	2	12

计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数．

根据铁和铜与酸的反应进行分析，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应生成氢气，取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，则可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，然后根据反应的化学方程式求硫酸亚铁和稀硫酸的质量．【解析】（1）比较甲乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物中铁的质量分数为：×100%=80%；（2）分析丙中的数据可以知道，取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，结合甲组的数据可以知道与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应，设生成硫酸亚铁的质量为x，与8g铁反应需要硫酸的质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 152 8g y x 解得：x=21.7g，y=14g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=14%．故答案为：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%．（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g．（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为14%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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