Question

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是    ；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、    、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是    ；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
              甲：纯净的NaOH
              乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物
              丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液		猜想成立

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：    ．

Answer

（1）根据碳酸钙分解的反应原理书写方程式；
（2）依据过滤所用仪器分析解答；
（3）蒸发溶液时，玻璃棒的作用是通过搅拌使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
【探究与验证】
依据乙的猜想和所出现的现象分析解答；
【反思与评价】
分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙不一定恰好反应，再根据纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性分析解答．
【解析】
（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）过滤可以将不溶水的固体物质与液体分离，故操作Ⅰ是用过滤的方法将固体B和溶液分离；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为：漏斗；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，目的是防止液体受热不均匀，液滴飞溅；
故答案为：使液体受热均匀，防止液滴飞溅；
【探究与验证】
乙的猜想是氢氧化钠与碳酸钠，碳酸钠与酸反应可生成气体；根据乙操作所出现的现象和结论可知，乙加入的是稀盐酸或稀硫酸；
丙的猜想是氢氧化钠与氢氧化钙的混合物，其猜想成立，说明含有氢氧化钙；因为氢氧化钠与碳酸钠不反应，而氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀；
故答案为：

  实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
稀盐酸（合理均可） 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液  
有白色沉淀产生 猜想成立

【反思与评价】
分析题目所示反应流程图，纯碱溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，但二者不一定恰好反应；纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，均能使酚酞试液变红，所以甲的实验设计不严密；
故答案为：
甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠．