Question

将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（ρ_水=1lg/cm³），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应，下图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图．
计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer

根据复分解反应发生的条件，混合物中NaCl和滴加的Na2SO4不能反应；根据关系图可知，混合物中的BaCl2和滴加的100gNa2SO4溶液交换成分恰好完全反应，生成23.3g的沉淀BaSO4．
（1）根据关系图，可读出恰好完全反应生成沉淀的量；
（2）恰好完全反应反所得溶液为NaCl溶液，其中溶质NaCl有两部分：一是原混合物中含有的NaCl，二是反应后生成的NaCl，计算溶质质量时要注意这点．
【解析】
（1）由图可知，生成BaSO4沉淀的质量为23.3g（1分）
（2）设BaCl2的质量x，生成NaCl的质量y
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208           233      117
x           23.3g      y
208：233=x：23.3g
解之得 x=20.8g
117：233=y：23.3g
解之得 y=11.7g（3分）
溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶质的总质量=11.7g+（29.1g-20.8g）=20g
溶质的质量分数=×100%=10%（5分）
答：（1）生成沉淀的质量是23.3g；（2）所得溶液中溶质的质量分数是10%．