Question

某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是    ，且白磷燃烧．
①甲中发生反应的化学方程式是    ．
②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是    ．
（2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液．将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊．请推测乙中溶液可能具有的化学性质是    ．

Answer

（1）根据关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中分析；
①根据白磷燃烧可知生成的气体是氧气，所以甲中的反应是过氧化氢分解分析；
②根据关闭止水夹前后，液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热分析；
（2）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因稀硫酸过量，因此甲中液体中有硫酸和硫酸钠，关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中，溶液变浑浊说明乙中的液体能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀．
【解析】
（1）关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中，因此乙中的液面上升；
①白磷燃烧可知生成的气体是氧气，所以A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，甲中的反应是过氧化氢分解，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
②关闭止水夹前后，液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点，又与生成的氧气接触，因此白磷燃烧；
（2）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因稀硫酸过量，因此甲中液体中有硫酸和硫酸钠，关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中．溶液变浑浊说明乙中的液体能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀．
故答案为：（1）液面上升；①2H2O22H2O+O2↑；②液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点；
（2）能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀．