Question

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．
（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是    ．
（2）装置B的作用是    ．
（3）装置D的作用是    ．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是    ．
【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：全部是氢化钙；   猜想二：    ．
【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立    （要求操作、数据和结论）．

Answer

（1）根据锌与盐酸反应的方程式考虑本题；（2）根据碱石灰的吸水性考虑；（3）根据浓硫酸的吸水性考虑；（4）根据方程式的书写方法考虑；根据反应物是否过量考虑．根据氢化钙与水反应生成氢气的质量考虑．
【解析】
（1）反应物是锌和盐酸写在等号的左边，生成物是氯化锌和氢气，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；
（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；
（4）反应物是钙和氢气写在等号的左边，生成物是氢化钙写在等号的右边，反应条件是加热，所以方程式是：Ca+H2  CaH2；由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙；设2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为X则：
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，
42                   4
2.1g                 X
根据解得X=0.2g，所以取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立．
故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；（4）Ca+H2  CaH2 ；猜想二：氢化钙和钙；【设计实验】取2.1 g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2 g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2 g，则猜想二成立．