Question

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO₃溶解度曲线的是    （填m或n）．
（2）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是    ．
（3）由图分析可知，在t₁℃时，若将两种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的浓度较大的是    （填KNO₃和KCl）溶液．
（4）在50℃时，KCl饱和溶液的浓度为    （精确到0.1%）

Answer

根据已有的知识进行分析，根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，在30℃～40℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，据此解答即可．
【解析】
（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故n表示硝酸钾的溶解度曲线，故填n；       
（2）在30℃～40℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是34.0g＜x＜37.0g，故填：34.0g＜x＜37.0g；       
（3）由图可知，在t1℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，因此两种物质的饱和溶液的溶质质量分数硝酸钾大于氯化钾，当升温到t2℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的浓度不变，因此所得溶液的浓度较大的是氯化钾
（4）50℃时，氯化钾的溶解度为40g，因此饱和溶液的溶质质量分数=×100%=28.6%
故答案为：（1）n．
（2）34.0g＜x＜37.0g．
（3）KCl．
（4）28.6%