Question

某小组同学在学完酸碱盐后，在实验室进行硫酸钠与氯化钡反应的实验，并且对反应后溶液中溶质进行探究．
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl₂    乙同学：只有NaCl  丙同学：Na₂SO₄、BaCl₂
如果你也参加探究，你的猜想是：    ．
【表达与交流】你的猜想的理由是：    ，经讨论大家认为    同学的猜想是错误的，原因时：    ．
【实验与探究】甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取少量反应后溶液于试管中，加入适量的Na₂CO₃溶液，有沉淀出现，则得出自己的结论是正确的．请对甲同学的操作和结论作出评价：    ．

Answer

由猜想可推测该反应是硫酸钠和氯化钡反应，探究反应后溶质时，先要看生成物中的溶质，再考虑反应物是否过量问题；反应物不能同时过量，因为它们可以继续发生反应，根据氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀考虑．
【解析】
由猜想可推测该反应是硫酸钠和氯化钡反应，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以反应后的溶液中一定含有氯化钠，如果恰好完全反应，只有氯化钠，如果氯化钡过量，反应后的溶液中含有氯化钡和氯化钠；如果硫酸钠过量，反应后的溶液中含有氯化钠和硫酸钠，所以只有这三种情况，不可能是反应物中的两种物质都过量，因为硫酸钠和氯化钡都过量时会继续发生反应；所以丙同学的猜想是错误的；由于碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以取少量反应后溶液于试管中，加入适量的Na2CO3溶液，有沉淀出现，说明含有氯化钡，所以甲同学猜想正确．
故答案为：Na2SO4、NaCl；反应生成可溶的NaCl，并且Na2SO4过量； 丙；硫酸钠和氯化钡发生反应不能共存，反应生成可溶的NaCl，NaCl一定存在；正确，有沉淀出现，说明BaCl2过量．