Question

塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水经    结晶可获得粗盐．
（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有    ．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是    ．
③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是    （填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤        B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿          D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是    （填序号），其中加过量的Na₂CO₃溶液的目的是    ．
（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式    ．

Answer

（1）根据氯化钠的溶解度受温度的影响分析即可；
（2）①根据混合物分离的原理及仪器回答；②根据操作分析玻璃棒的作用；③根据产率的信息及粗盐的提纯的过程对精盐的影响分析结果；
（3）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析；
（4）根据信息提供的反应物和生成物写出反应的方程式．
【解析】
（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以要用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中析出来；
（2）①本操作是把混合物分离成泥沙和滤液，故操作为过滤，过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗．故还缺少漏斗；
②操作Ⅳ是将滤液变成固体，故操作是蒸发，蒸发中用玻璃棒不断搅拌的目的是：防止液体局部过热，造成液滴飞溅；
③A、食盐没有全部溶解即过滤，这样的精盐的质量偏小，所以结果偏低；
B、蒸发时有液体或固体溅出，则造成精盐的质量减少，所以计算结果偏低；
C、蒸发中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大；
D、蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上，则造成精盐减少，计算结果偏低；
（3）将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．注意⑥一定在⑤的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡；④一定在①的后面，否则产生的部分沉淀又会溶解产生新的杂质．故答案为③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②；
（4）反应物是氯化钠溶液、氨气、二氧化碳，生成物中析出碳酸氢钠晶体，然后根据质量守恒定律写出化学反应式配平即可．故方程式为：NaCl+NH3+H20+C02=NaHCO3+NH4Cl；
故答案为：（1）蒸发（2）①漏斗 ②防止液体局部过热，造成液滴飞溅③ABD
（3）③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②； 除掉溶液中的钙离子和钡离子；
（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．