56g10%的氢氧化钾溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液质量为80.5g，计算所用稀硫酸的溶质质量分数．
考点分析：
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碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
[提出问题]白色固体的成分是什么？
（1）Ⅰ组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO
3和CaO的混合物．
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）______．
[实验结论]白色固体的成分是CaCO
3和CaO的混合物．
（2）Ⅱ组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
Ⅱ组的方案正确吗？______，理由是______．
（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、______后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用______，该方案中还需补充的步骤是______．
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塘沽五中化学兴趣小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其实验操作及部分现象如图所示．
回答下列问题：
（1）A的水溶液呈
性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）气体B的化学式是
．
（3）第③步，加入一定量的溶液C，烧杯中产生浑浊现象的原因是
（用化学方程式表示）．
（4）溶液D的溶质由两种元素组成，则溶液D中的溶质是
．
（5）实验最后所得溶液中的溶质为
（指示剂除外）．
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塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水经
结晶可获得粗盐．
（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：
①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有
．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是
．
③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是
（填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿 D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na
2CO
3溶液；⑥加过量的BaCl
2溶液．正确的操作顺序是
（填序号），其中加过量的Na
2CO
3溶液的目的是
．
（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式
．
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金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是
；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是
．
（2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是
（填字母）．
（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式
．
（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．
下列说法正确的是
（填字母）．
A．甲是铁，乙是锌
B．铁消耗硫酸的质量比锌大
C．参加反应的锌的质量小于铁的质量
D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余
（5）将一定量铁粉加入到AgNO
3、Cu（NO
3）
2、Zn（NO
3）
2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为
（填字母）．
| 选项 | 滤渣 | 滤液 |
| A | 铜和银 | Fe（NO3）2和Zn（NO3）2 |
| B | 银 | Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2 |
| C | 铜和银 | Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2 |
| D | 银 | AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2 |
| E | 铜和银 | AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2 |
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A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
（1）写出下列物质的化学式A
、D
．
（2）操作②的名称为
．
（3）若I是蓝色沉淀，则G+F→I的化学方程式是
．
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