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初中化学试题 >
利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（ ） A．海水晒盐属于化学变化 B...
利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（ ）
A．海水晒盐属于化学变化
B．误食重金属盐可以立即喝大量牛奶
C．不锈钢属于复合材料
D．H2CO3中氧元素的化合价为+2
考点分析：
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盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种．
（1）要配置150kg16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量．
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量AgNO
3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量．
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小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：
（填化学式）．B中有关反应的化学方程式是
．
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na
2CO
4），小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
；还可能存在Na
2CO
3、NaHCO
3、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na
2CO
3+CaCl
2═CaCO
3↓+2NaCl．
资料2：NaHCO
3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ① | | 证明溶液中有Na2CO3 |
| ② | | 证明溶液中无NaHCO3 |
| ③ | | 证明溶液中无NaOH |
（6）实验反思：根据资料，NaHCO
3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验．
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根据如图中所示装置回答下列问题：
（1）写出图中标示的仪器名称：①
．
（2）实验室用KMnO
4制取O
2，应选用的发生装置为
（填字母序号，下同），收集装置可选用
（写一种即可），取用KMnO
4固体时，应选用的仪器
，写出该反应的化学方程式
．
（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处．②将注射器C连接到装置E的导管口处．
③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到
，表示装置E的气密性良好．
（4）实验室用装置E制取CO
2时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是
．
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下图是某实验中各物质间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：
．
（2）气体C的化学式是
．
（3）溶液D中一定含有的溶质是
（写化学式），可能有的溶质是
．
（4）写出溶液A与固体B反应的化学方程式
．
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表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题．
（1）测得某地区合格饮用水的pH=6.6，可知略呈
性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是
（填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为
，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为
．
（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO
3）
2、Mg（HCO
3）加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO
3）
2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式
，Mg（HCO
3）加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式
，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式
．
（4）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO
3计算硬度，则钙元素的含量应不超过
mg．
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