Question

十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计 了一个划时代意义的钟罩实验（如图1），该实验证明了空气中氧气约占空气的体积1/5．

①拉瓦锡在观察到汞面浮起红色渣滓后，还继续加热12天，至红色渣滓不再增加，这样做的理由是______，该反应的化学方程式是______ 2HgO

Answer

①根据利用汞和氧气反应测定空气中氧气的含量的注意事项分析；
②根据氧气的检验方法分析；
③根据硫在空气燃烧的现象、反应原理以及硫、镁燃烧时装置内压强的变化进行分析；
④根据实验室利用氯酸钾受热分解制取氧气时要用到的仪器分析；
⑤根据利用化学方程式计算的步骤进行计算即可．
【解析】
①利用汞和氧气反应测定空气中氧气的含量，需确保O2完全被消耗，该反应的化学方程式是2Hg+O22HgO；
故答案为：确保O2完全被消耗；2Hg+O22HgO；
②氧气的检验方法是用带火星的木条检验，若木条复燃，则是O2；
故答案为：用带火星的木条检验，若木条复燃，则是O2；
③硫与氧气在点燃的条件反应生成二氧化硫，反应的方程式为：S+O2 SO2；硫在空气燃烧的现象是产生微弱的淡蓝色火焰；硫燃烧消耗O2，生成SO2溶于水，钟罩内气压减小，因此硫粉燃烧后水进入约五分之一；Mg可与空气中的氧气、氮气等多成分反应，因此镁粉燃烧后水几乎占满整个钟罩；
故答案为：S+O2 SO2；产生微弱的淡蓝色火焰；硫燃烧消耗O2，生成SO2溶于水，钟罩内气压减小；Mg可与空气中的氧气、氮气等多成分反应；
④实验室利用氯酸钾受热分解制取氧气时要用到的仪器有酒精灯、导管、铁架台、试管、集气瓶、水槽等；因汞有毒、反应时间过长、不利于操作等原因，目前实验室不用氧化汞加热分解的方法制取氧气；
故答案为：试管、集气瓶、水槽；汞有毒、反应时间过长、不利于操作；
⑤设最多可得到氧气的质量为x，则
2KClO32KCl+3O2↑
245               96
12.25g            x
=
解得：x=4.8g．
答：最多可以得到氧气的质量是4.8g．