Question

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为    ；该反应中，    元素的化合价发生了变化，反应物中表现出氧化性的物质是    ．
（2）向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是    ，滤液中的溶质是    ．有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你也从化合价角度解释原因    ．

Answer

（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式；
根据反应前后元素的化合价和氧化性判断的方法进行分析；
（2）根据金属活动性顺序和反应物的量的问题进行分析，
根据复分解反应中的化合价进行分析．
【解析】
（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故答案为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
氯元素在反应前后都是-1价，铁元素反应前是+3价，反应后是+2价，铜在反应前是0价，反应后是+2价，故答案为：Fe、Cu；
含有高价态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性，故答案为：FeCl3；
（2）锌的活动性比铁和铜强，会置换出铜和铁，锌是过量的，反应后有剩余，故答案为：Zn、Fe、Cu，ZnCl2；
在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，而复分解反应中反应前后元素的化合价不变，故答案为：因为复分解反应中没有元素化合价变化．