Question

漂白粉是家庭里常用的一种漂白剂，它的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO； 生成的HClO具有漂白性，它能使品红溶液褪色．漂白粉长时间放置易变质，变质后就没有漂白作用，请你根据上述回答下列问题：
（1）HClO是一种弱酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH     （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式    ．
（3）小明同学家里有一包长时间放置的漂白粉，他想知道该漂白粉是否变质，于是进行了下列实验探究．
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[进行猜想]
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂，而无CaCO₃；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为    ；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
[实验探究]请你设计实验方案，验证上面的猜想．
限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等．

实验操作	可能观察到的实验现象	结  论
		猜想1成立
		猜想2成立
		猜想3成立

Answer

（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
（2）漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙；
（3）【猜想】
根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；
【实验探究】要证明碳酸钙的存在，可以加入稀盐酸，并将生成气体通入澄清的石灰水；要检验是否含有Ca（ClO）2，可根据HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色设计实验．
【解析】
（1）HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑，故溶液的酸性增强，pH减小；
故答案为：减小；
   （2）根据复分解反应的原理，漂白粉与稀盐酸反应生成次氯酸和氯化钙，反应为Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
故答案为：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；
   （3）【猜    想】根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，其部分变质，所以一定有生成的碳酸钙，还有未反应的CaCl2，和部分未反应的Ca（ClO）2；
故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
【实验探究】要证明猜想2成立，就是设计实验检验碳酸钙和次氯酸钙的存在；在样品中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊；在上述反应后的试管中加少量品红溶液，根据（2）分析，盐酸与Ca（ClO）2 反应生成HClO，而HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色；要证明猜想1成立，就是设计实验检验次氯酸钙的存在而无碳酸钙的存在；要证明猜想3成立，就是设计实验检验碳酸钙的存在而无次氯酸钙的存在；
故答案为：

实验操作 可能观察到的实验现象 结  论

①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． ①无气体产生，石灰水不变浑浊；②品红溶液褪色． 固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2而无CaCO3
猜想1成立
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． ①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液褪色． 固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
猜想2成立
①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，
把导管插入另一试管里的石灰水中；②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． ①有气体产生，气体使石灰水变浑浊；②品红溶液不褪色． 固体成分为CaCl2、CaCO3
猜想3成立