Question

氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、    、    ；
（2）在滤液中加盐酸的作用是    ；
（3）写出溶液I中发生的任意一个反应的化学方程式    ．

Answer

（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
（2）滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na2CO3溶液；
（3）根据溶液I中加入试剂与杂质的反应，写出反应的方程式．
【解析】
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，为了不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用NaOH除掉氯化镁，用BaCl2除掉硫酸钠，用Na2CO3除掉氯化钙与多余的BaCl2，正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液；
（2）在滤液中加盐酸可以跟过量的NaOH和过量的Na2CO3反应，除去NaOH、Na2CO3溶液；
（3）溶液I中加入的NaOH能与MgCl2反应，反应的方程式是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
故答为：（1）过量BaCl2、过量Na2CO3；（2）除去过量NaOH和Na2CO3；（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．