Question

某气体由H₂、CO₂、CO中的一种或几种组成，为确定其成分进行了下面的实验
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；  
②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；
③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象．
那么对该气体成分作出的以下推断中，合理的是（ ）
A．一定含H₂，可能含CO，一定不含CO₂
B．一定含CO，可能含H₂，一定不含CO₂
C．一定含CO，可能含CO₂，一定不含H₂
D．一定含H₂、CO，一定不含CO₂

Answer

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气和一氧化碳都能还原氧化铜及其生成物分析解答．
【解析】
①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象，说明该气体与氧化铜反应后生成了二氧化碳，所以该气体中一定含有一氧化碳，因为一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成水，所以氢气可能有也可能没有；
根据上述分析可知：该气体中一定含有一氧化碳，可能含有氢气，一定不含二氧化碳；
故选B．