Question

将一定量的乙醇（C₂H₅OH）和O₂放入一密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前的质量/g	4.6	X
反应后的质量/g			Y	4.4	2.8

下列判断错误的是（ ）
A．表中Y的值为5.4
B．在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2
C．该反应是氧化反应
D．若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成

Answer

根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，通过表中各值可知，乙醇和氧气为反应物，水、二氧化碳、一氧化碳为生成物，乙醇没有充分燃烧，反应后生成了一氧化碳，据此可写出化学方程式为：C2H5OH+3O2 CO2+CO+3H2O，根据化学方程式可知此反应为氧化反应，可以计算Y值，反应恰好完全反应时氧气的质量，以及反应中，水和二氧化碳的分子个数比．
【解析】
A、根据化学方程式2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O
                       92   160        88  56  108                      
                       4.6g    X                 Y
 =解得Y=5.4g；
故A说法正确．        
B、由化学方程式2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O可知，该反应中水和二氧化碳的分子个数比为3：1，故B说法错误；
C、该反应为乙醇和氧的反应，故为氧化反应，故C说法正确；
D、设乙醇完全燃烧时消耗的氧气的质量为m，则
2C2H5OH+6O24CO2+6H2O
 92    192
 4.6g   m
=解得m=9.6g
因此若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成正确，故D说法正确；
故选B．