Question

巢湖被誉为合肥市的“璀璨明珠”，保护巢湖刻不容缓．“不让一滴污水流入巢湖”是我市的口号．对于学校化学实验室的实验废液必须经过处理后才能排放．某校化学实验后的废液中含NaCl、FeCl₃、CuCl₂，请你参与废液的处理．[提示：Fe（OH）₃不溶于水]

（1）测废液的pH＜7，说明该溶液呈     性．
（2）写出步骤②中任一反应的化学方程式：    ．
（3）操作a的名称是    ，其中玻璃棒起    作用．
（4）若该废液直接排放到下水道会有什么危害：    ．

Answer

（1）根据溶液的pH判断溶液的酸碱性；
（2）根据氢氧化钙与氯化铁、氯化铜发生的复分解反应书写方程式；
（3）根据分离混合物后物质的状态分析操作及仪器的作用；
（4）根据酸对下水道的作用及铜离子、铁离子的危害分析．
【解析】
（1）因为测废液的pH＜7，说明该溶液呈酸性；
（2）氢氧化钙可以与氯化铁、氯化铜发生复分解反应产生氢氧化铁红褐色的沉淀、氢氧化铜蓝色的沉淀，并产生氯化钙，反应的方程式分别为：3Ca（OH）2 +2FeCl3=3CaCl2 +2Fe（OH）3↓或Ca（OH）2 +CuCl2=CaCl2 +Cu（OH）2↓；
（3）经过a操作后得到固体残渣及溶液，故是过滤将氢氧化铁、氢氧化铜沉淀分离，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（4）酸对下水道有腐蚀作用，氯化铜、氯化铁有毒，会产生污染；
故答案为：（1）酸；
 （2）3Ca（OH）2 +2FeCl3=3CaCl2 +2Fe（OH）3↓
或Ca（OH）2 +CuCl2=CaCl2 +Cu（OH）2↓；
（3）过滤；  引流；    
 （4）酸性废液腐蚀下水道，或CuCl2、FeCl3有毒性，污染河流、土壤等．