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某实验复习课的主题是酸、碱、盐的性质，老师布置各小组将任意量的稀硫酸与任意量的N...

某实验复习课的主题是酸、碱、盐的性质，老师布置各小组将任意量的稀硫酸与任意量的NaOH溶液混合，对所得混合液的成分进行如下探究：
[提出问题]混合液中的溶质是什么？
[进行猜想]对溶质提出了如下几种假设：
假设一  只有Na2SO4
假设二  Na2SO4和NaOH
假设三  Na2SO4和H2SO4
[设计实验]各小组针对以上假设计了如下实验
（1）第1小组向所得溶液中加入酚酞试液来验证，发现有明显现象产生，请你设计实验并得出相应的结论．
实验步骤实验现象实验结论
取少许溶液于试管中，    ．    ．假设    成立
（2）第2小组向所得溶液中滴加CaCl2溶液，伴有明显的现象．则第2小组同学判断所得溶液的组成为    （填序号），其原因是    ．
A、一定是假设1
B、一定是假设2
C、一定是假设3
D、三种假设都有可能
（3）第3小组将所得溶液倒入第1小组所得溶液中后，测得混合溶液pH=7，测定混合溶液pH值时先用蒸馏水将试纸润湿导致pH值的影响是    （填“增大”“减小”或“不变”），第3小组原所得溶液与第二小组的物质发生化学反应，该溶液里发生反应的化学方程式是    ．
（1）根据溶液能使酚酞试液有明显现象产生，说明了溶液显碱性，有剩余的氢氧化钠，据此分析设计实验； （2）根据反应后的溶液中有生成的硫酸钠能与加入的氯化钙反应生成微溶的硫酸钙分析； （3）根据第3小组将所得溶液倒入第1小组所得溶液中后，测得混合溶液pH=7，由于第1小组所得溶液呈碱性，说明了第3小组将所得溶液呈酸性，据此分析． 【解析】 （1）由题意可知，第1小组向所得溶液中加入酚酞试液来验证，发现有明显现象产生，说明了溶液显碱性，有剩余的氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红色．所以，设计实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少许溶液于试管中，滴入酚酞试液． 酚酞试液变红． 假设 二成立 （2）由题意可知，第2小组向所得溶液中滴加CaCl2溶液，伴有明显的现象，由于反应后的溶液中有生成的硫酸钠能与加入的氯化钙反应生成微溶的硫酸钙，不能溶解的硫酸钙会形成沉淀，所以第2小组同学判断所得溶液的组成为三种假设都有可能； （3）如果混合溶液pH=7，测定混合溶液pH值时先用蒸馏水将试纸润湿导致pH值的影响是不变；由题意第3小组将所得溶液倒入第1小组所得溶液中后，测得混合溶液pH=7，由于第1小组所得溶液呈碱性，说明了第3小组将所得溶液呈酸性，所以发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应，反应的方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O． 故答为：（1）见上表；（2）D，硫酸钙是微溶的；（3）不变，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
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考点分析：
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①写出该反应的化学方程式   
②若各装置的连接顺序是a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸：    ；
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