40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．
（2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
考点分析：
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某实验复习课的主题是酸、碱、盐的性质，老师布置各小组将任意量的稀硫酸与任意量的NaOH溶液混合，对所得混合液的成分进行如下探究：
[提出问题]混合液中的溶质是什么？
[进行猜想]对溶质提出了如下几种假设：
假设一 只有Na
2SO
4假设二 Na
2SO
4和NaOH
假设三 Na
2SO
4和H
2SO
4[设计实验]各小组针对以上假设计了如下实验
（1）第1小组向所得溶液中加入酚酞试液来验证，发现有明显现象产生，请你设计实验并得出相应的结论．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少许溶液于试管中， ． | ． | 假设 成立 |
（2）第2小组向所得溶液中滴加CaCl
2溶液，伴有明显的现象．则第2小组同学判断所得溶液的组成为
（填序号），其原因是
．
A、一定是假设1
B、一定是假设2
C、一定是假设3
D、三种假设都有可能
（3）第3小组将所得溶液倒入第1小组所得溶液中后，测得混合溶液pH=7，测定混合溶液pH值时先用蒸馏水将试纸润湿导致pH值的影响是
（填“增大”“减小”或“不变”），第3小组原所得溶液与第二小组的物质发生化学反应，该溶液里发生反应的化学方程式是
．
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根据下列装置图回答问题：
（1）仪器标号①的名称是
．收集某气体只能采用D装置，由此推测该气体具有的性质
．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为
（填字母序号），实验室用装置B制取CO
2时，如用注射器替换长劲漏斗，优点是
；已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体．将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是
．
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）
①写出该反应的化学方程式
②若各装置的连接顺序是a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸：
；
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是
；
④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将
．（填“变大”、“变小”或“不变”）
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化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构等有着极其重要的作用．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成：
（1）可燃物燃烧的必备条件是
和
．
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是
．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并
后才能对试管加热．
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是
．
（4）“水火不相容”是指水能灭，其实水有时也可以“生火”，比如钠遇水会立刻着火，因为钠遇水生成H
2和一种碱，该反应是
（填“吸热”或“放热”）反应．
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化学兴趣小组为研究金属腐蚀条件，在三只U型管中固定铁钉，而且分别加入液面高度一致的以下三种不同溶液，放置一周后观察．请你分析后完成下列问题：
（1）①甲、乙、丙中腐蚀最严重的是
；
②铁制品容易锈蚀，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是
；
③工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
．
（2）纯碱和食盐都是家庭厨房中经常使用的盐类物质，请根据所学知识填写下列空白：
①下列物质中，与纯碱和食盐同属一类物质的是
；
A、HCl B、CO
2 C、NaOH D、KNO
3②纯碱与熟石灰反应可以制得烧碱，反应的化学方程式为
；
③能够区别纯碱和食盐的方法是
．（填字母）
A、观察颜色 B、加NaOH溶液 C、加食醋．
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能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、
和天然气，天然气的主要成分是
，它燃烧时将化学能主要转化为
能．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的基本反应类型为
；
②该反应生成物的分子个数比为
．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH
3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①NH
3中氮元素和氢元素的质量比为
．
②将NH
3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH
3+3O
2
6H
2O+
．
（4）从海水中提取食盐，采用的方法是
．
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