某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H
2SO
4和CuSO
4．为了测定废水中CuSO
4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）
2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示．
（1）与H
2SO
4反应的NaOH溶液质量为______g；100g废水中H
2SO
4的质量为______g．
（2）计算废水中CuSO
4的质量分数．
考点分析：
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发现问题：煮沸对于硬水软化是否完全可靠？
设计实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| 1．分别取氯化钙和碳酸氢钙溶液置于试管中加热，冷却至室温 | 氯化钙溶液无明显现象，碳酸氢钙溶液出现浑浊 |
| 2．将操作1中浑浊液体过滤后，与氯化钙溶液分别加入肥皂水，振荡 | 氯化钙溶液中出现浮渣，滤液中出现大量泡沫 |
实验结论：
1．煮沸对于硬水软化
（填“是”或“否”）完全可靠．
2．化学上还可以采用
（填操作方法）将硬水软化．
实验反思：本实验设计中存在的缺陷是
．
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生活长期引用硬度过大的水会增大得肾结石的几率．同学们就此问题进行探究
提出问题：长期引用硬度过大的水为什么会引起肾结石？
查阅资料：
1．硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，如：含氯化钙．碳酸钙．
2．肾结石成份之一为草酸钙．草酸钙是一种白色固体，不溶于水也不容于醋酸，而碳酸钙易溶于醋酸．
3．富含草酸和草酸盐的食物很多，例如：菠菜等．
猜想与假设：富含草酸和草酸盐的物质与硬水中某些成份反应产生草酸钙沉淀．
设计实验1：以菠菜为例设计实验验证．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，取少许滤液于试管中，并滴加适量 （填化学式）溶液． | 产生白色沉淀 | 有草酸钙生成 |
| 2．在步骤1的沉淀物种加入过量醋酸 | ，且产生气泡 | 剩余固体是草酸钙 |
| 3．将步骤2产生的气体通入 | 变浑浊 | 产生的气体是CO2，步骤2和醋酸反应的物质是碳酸钙 |
反思与应用：
（1）菠菜在冷水中浸泡很难除去草酸盐，但在热水中煮沸草酸盐很容易溶解在水中，这说明
；
（2）实验中加入过量的醋酸的目的是
；醋酸的化学式用HAc表示，步骤2发生的是复分解反应，写出化学方程式
．
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在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是
．
（2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图）．请你完成下表：
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 | 假设1成立 |
| 假设2成立 |
| 假设3成立 |
（3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是
．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
．
（5）[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的
（填序号）．
A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液．
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某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
（1）加入活性炭的作用是
；若没有活性炭，可以加入
来净水；
（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是
；若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、温度计、锥形瓶、外，还有
．
（3）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯（ClO
2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为
；
（4）若该地区源水中含有较多的MgCl
2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：①
；②
．
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根据下图回答问题．
（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同）______，收集装置是C或______，反应的化学方程式为______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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