Question

有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（ ）

A．肯定只存在BaCl₂
B．可能存在NaOH
C．可能存在Na₂SO₄
D．肯定存在Na₂CO₃

Answer

依据图象结合物质的性质进行分析，滴入盐酸沉淀会溶解，但是沉淀不会全部溶解，据此解答即可．
【解析】
将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，由于加入盐酸沉淀就开始溶解，故固体中不可能含有氢氧化钠；
A、白色固体中一定含有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，故A错误；
B、固体中一定不含有氢氧化钠，故B错误；
C、固体中一定含有硫酸钠，故C错误；
D、固体中肯定含有碳酸钠，故D正确；
故选D．