Question

（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：

①实验C中，烧杯中看到的现象是______；
②其中不能达到实验目的是______，理由是______．
（2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：
①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式：______ 2Cu+CO₂↑

Answer

（1）①根据铁置换硫酸铜的现象分析；
②做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．
（2）根据木炭还原氧化铜的原理写出化学方程式，试管中剩余固体根据加入稀硫酸后的现象判断，碳、氧化铜都是黑色，而氧化铜能与稀硫酸反应，碳不与稀硫酸反应，试管中一定含有生成的固体铜．
（3）根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和锌粒能与酸反应生成氢气、石蕊试液遇酸变红色填写．
【解析】
（1）①铁能置换出硫酸铜中的铜，因此实验C中，烧杯中看到的现象是铁钉表面变成红色；
故答案为：铁钉表面变成红色；
②用图A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的；
图B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了；
图C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生；
故答案为：B； 生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了；
（2）①木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
②a、铜、碳和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应，滤纸上留有黑色、红色固体，滤液为无色，说明剩余固体中没有氧化铜，黑色固体一定是木炭，加入稀硫酸没有参加反应，故滤液中溶质为硫酸，试管中的剩余固体为木炭．
b、若滤纸上有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，说明氧化铜与木炭都剩余，此时滤液中的溶质一定含有硫酸与氧化铜反应生成的硫酸铜，而硫酸是过量的，所以溶质还有硫酸．
故答案为：①C+2CuO2Cu+CO2↑；②a、H2SO4；木炭、Cu；b、CuSO4、H2SO4；
（3）因为方案一即使硫酸不过量，氢氧化钠和硫酸生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而活泼金属锌能与酸反应生成氢气、石蕊试液遇酸变红色，所以方案二、三正确；
故答案为：①方案二和方案三；②溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液即使硫酸不过量同样产生白色沉淀．