Question

生产生活中，钙元素的存在非常广泛．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素一的相对原子质量为    ．
（2）即热型快餐的外包装层里有两包物质，分别是生石灰和水，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热的原因是    ．
（3）次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，制取HClO反应为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，则X的化学式为    ，HClO中氯元素的化合价为    价．
（4）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体，该白色固体形成的原因是    ．（用化学方程式表示）
（5）清洁大理石地面，不能用“洁厕灵”（其有效成分为盐酸）的原因是    ．（用化学方程式表示）

Answer

（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行解答．
（2）根据物质间反应时是否放热判断；
（3）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据化合价原则可计算出次氯酸中氯元素的化合价；
（4）根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此分析解答即可；
（5）“洁厕灵”主要成分为盐酸，它可与大理石的主要成分是碳酸钙反应．
【解析】
（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：钙元素一的相对原子质量为40.08； 
故答案为：40.80；
（2）生石灰与水反应放出大量的热，利用其放出的热量可对食物进行加热．
故答案为：生石灰与水反应放出大量的热；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO3；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．
故答案为：CaCO3；+1；
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（5）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．